物质的量浓度计算公式都有什么

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

简介

物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数【n=N/NA】

物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量【n=m/M】

物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积【n=V/Vm】

c=1000mL/Lρ【密度】w/M

注:n【mol】:物质的量;N:微粒数;V【L】:物质的体积;M【g/mol】:摩尔质量;w%:溶液中溶质的质量分数

质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%

密度单位

g/cm^3

物质的量浓度单位

mol/L

c【浓溶液】·V【浓溶液】=c【稀溶液】·V【稀溶液】 用浓溶液配制稀溶液时使用

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn【有多少种溶液混合n就为几】

同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS:V----体积 p------压强

T-----温度 n------物质的量

N----分子数 Mr----相对分子质量

M------摩尔质量 m-----质量

c------物质的量浓度

关于物质的量浓度与质量分数的转化【推导和演化】

C=ρ·ω·1000/M

其中，C:物质的量浓度【单位mol/L】

ω:溶液的密度，【形式为质量分数，<1】

ρ:密度，【单位g/mL】

M:物质的摩尔质量，【单位g/mol】

c=n/V

n【溶质的物质的量】=ω*m【溶液质量】/M

m【溶液质量】=ρ·V

m【溶液溶质的质量】=ω【质量分数】·ρ【密度】·V

故，n【溶质的物质的量】=ω·ρ·V/M

c=n/V

=【ω·ρ·V/M】/V

=ω·ρ·V/MV

=ω·ρ/M

若密度ρ单位为1000kg/m^3【国际单位】=1g/cm^3.

有关溶液稀释和浓缩的计算

V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2 【溶质的质量守恒】

C1V1=C2V2【溶质的物质的量守恒】

3、有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3=C1V1+C2V2 【混合前后溶质的物质的量总和不变】