高中化学水的电离平衡知识点

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。人们通常认为水是不导电的，但用精密仪器测定时，发现水有微弱地导电性，表明水是极弱的电解质，能电离出极少量的H——和OH-，以下是课考拉小编整理的高中化学水的电离知识点总结。

1、电解质

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++OH-,简写为H2O≒H++OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10【-7】mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10【-7】mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后H2O的物质的量几乎不变，c【H+】×c【OH-】=K【电离】×c【H2O】,既然K【电离】是常数c【H2O】也可以看作是常数，那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作Kw【Kw=c【H+】×c【OH-】】,我们把Kw简称为水的离子积，25摄氏度时Kw约1×10-14。

2、水电离平衡：

水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]

25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14

注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定

KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液【酸、碱、盐】

水电离特点：【1】可逆【2】吸热【3】极弱

3、影响水电离的因素

1】温度。升温总是促进水的电离

2】酸，碱。强酸强碱【强电解质】总是抑制水的电离，弱酸弱碱【弱电解质】也抑制水的电离。

3】能水解的盐，盐类【除酸式盐之外】总是促进水的电离，

4】活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。