氢化物沸点怎么比较
发布时间:2020-10-22 17:53:51氢化物的沸点与熔点的递变规律?
沸点:HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话,就只要比较分子间作用力,即比较相对分子质量,一般相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高。 如,CH4、SiH4、GeH4等,都不存在氢键,从上到下,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高。
气态氢化物的沸点,熔点怎么比较?
C的最简单氢化物是CH4,甲烷。O的最简单氢化物是H2O,水。甲烷沸点非常低,常温是气态;水常温下是液态。二者相对分子质量一样,其区别在于水中可以形成O----H氢键,这种分子间作用力比范德华力高出许多,导致水的沸点非常高。当然,C的氢化物非常多,随着碳链的增长,沸点也逐渐增高。如果不指明是最简单氢化物,则没有讨论的意义。
如何比较氢化物的沸点及稳定性?
稳定性:比较非金属性,非金属性强的,气态氢化物的稳定性较强;沸点:比较相对分子质量,相对分子质量大的,沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3,由于存在分子间氢键,所以沸点反应的高。酸性:一般同主族元素的气态氢化物,从上到下,酸性增强。