氧化性强弱怎么判断

氧化性强弱怎么判断，关于这个问题，各有高见，课考拉为大家整理了如下内容。

如何判断氧化性的强弱？

可以根据元素周期表、元素的酸碱性强弱、化学方程式和原电池的电极反应等方法判断。

1、根据元素周期表判断　　

（1）同周期主族元素（从左到右）。单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。阴离子还原性逐渐减弱，阳离子氧化性逐渐增强。　

（2）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。 　

2、根据元素酸碱性强弱比较　　

根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。碱性越强，对应元素还原性越强。酸性越强，对应元素氧化性越强。

3、根据化学方程式判断　　

（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。还原产物+氧化产物。氧化剂----还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂---氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。 　　

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。还原性：还原剂>氧化剂；氧化性：氧化剂>还原剂。

4、根据原电池的电极反应判断　　

两种不同的金属构成的原电池的两极。正极金属是电子流入的极，负极金属是电子流出的极。负极金属还原性>正极金属还原性。

该怎么判断它们氧化性的强弱？

我做过这道题，去年高一的时候。坦白说这个题出的不好，高中阶段应该尽量回避这些知识，因为没有标准电极电势的概念和能斯特方程的掌握，对氧化性强弱的评判都是片面的。

hio在标准环境（氢离子浓度为1mol/l，298k，1个标准大气压）下氧化电位为1.45v，产物是i2，h2o2标准电极电位是1.776v，所以h2o2的氧化性强于hio。如果用纯粹的“强强生弱弱”只能判断某一条件下的氧化还原性强弱，有时会得出自相矛盾的结果。

②③的矛盾不是出题人的错，还是我说的不应该在高一介入关于电对的概念。因为氧化性强弱不但和氧化剂、反应条件有关，和反应产物也有关，相同的氧化剂得到不同的还原产物时体现的氧化性是不同的。而且氧化性强度和还原性强度没有必然联系。像过氧化氢，在h2o2→h2o的点对中，电位差是1.776v；而o2→h2o2的电对中，电势差是0.695v，所以氧化电位为1.45v的hio当然可以h2o2氧化成o2。事实上二氧化锰催化过氧化氢分解就是过氧化氢先把二氧化锰氧化成高锰酸，高锰酸再把过氧化氢氧化成氧气，自身又被还原为二氧化锰。这些如果你不理解也不要紧，是大学的知识。

5 如何判断氧化性强弱？

这三种物质都有极强的氧化性,因为其中的O3即臭氧的氧化性比H2O2还强,也是因为O3的分子结构不稳定,存在比O-O结构更不稳定的O-O-O结构所致,O4,O5依次类推,O与O直接连接的更多更长,结构更不稳定,所以O4,O5的的氧化性比O3还强,并随着O-O-O-链长度的增加氧化性增强,稳定性越不稳定.所以像O4,O5的话,一碰到还原性物质,就会发生剧烈的反应,甚至发生爆炸,因为越不稳定的物质,发生反应后,放出的能量越大,反应越激烈.

如何判断氧化性的强弱？

氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。　　判断氧化性强弱的方法如下：　　　（一）根据氧化还原反应的方向判断　　氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物　　氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物　　还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物　　氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物　　氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂　　（二）根据元素活动性顺序比较　　（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au　　从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强　　（2）非金属活动性顺序（常见元素）：　F>Cl>Br>I>S　　从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强　　氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S　　还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-　　（三）根据反应条件判断：当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。　　如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)　　4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2(气)　　4HCl(浓)+O2=加热,CuCl2催化剂=2H2O+2Cl2（气）　　氧化性：KMnO4>MnO2>O2　　（四）根据氧化产物的价态高低来判断　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3　　Fe+S=加热=FeS　　氧化性：Cl2>S　　（五）根据元素周期表判断　　（1）同主族元素（从上到下）　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱　　（2）同周期主族元素（从左到右）　　单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强　　阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。　　（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较　　酸性越强，对应元素氧化性越强　　碱性越强，对应元素还原性越强　　（七）根据原电池的电极反应判断　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。　　其还原性：负极金属>正极金属；电解池则相反　　（八）根据物质的浓度大小判断　　具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。　　（九）根据元素化合价价态高低判断　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。　　　　

怎样判断离子的氧化性强弱？

离子氧化还原性判断：

1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。

2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低浓度H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+还原性：S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-3:根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强。如：Fe3+>Fe2+同种阴离子，价态越低，还原性越强。如：O2->O-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物还原性：还原剂大于还原产物5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单。6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈。7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）。8：根据氧化还原反应规则判断：先强后弱。几种离子发生氧化还原反应，先跟氧化性（还原性）较强的离子反应，再跟较弱的反应。9：根据浓度判断：同一离子，一般浓度高，氧化性（还原性）越强。如氧化性：浓硝酸大于稀硝酸10：根据酸碱度判断：同一离子，在酸碱性不一样的环境中，其氧化性（还原性）不同。如NO3-在中性时不具氧化性，在酸性条件下有强氧化性。11：同一离子，温度不同，氧化还原性不同。12：根据反应能否发生判断：如Fe2+不与碘单质发生氧化还原反应，是因为还原性：Fe2+<I-，弱不能制强，所以不反应。

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